ຫຼັກການພື້ນຖານຂອງປະຕິກິລິຍາ electrolytic ຂອງຈຸລັງ electrolysis membrane ແມ່ນການປ່ຽນພະລັງງານໄຟຟ້າເປັນພະລັງງານເຄມີແລະ electrolyze brine ເພື່ອຜະລິດ NaOH, Cl2 ແລະ H2 ດັ່ງທີ່ສະແດງຢູ່ໃນຮູບຂ້າງເທິງ. ຢູ່ໃນຫ້ອງ anode ຂອງຈຸລັງ (ຢູ່ເບື້ອງຂວາຂອງຮູບ), brine ຖືກ ionized ເຂົ້າໄປໃນ Na+ ແລະ Cl- ໃນຈຸລັງ, ບ່ອນທີ່ Na+ ເຄື່ອນຍ້າຍໄປຫ້ອງ cathode (ເບື້ອງຊ້າຍຂອງຮູບ) ຜ່ານເຍື່ອ ionic ເລືອກພາຍໃຕ້. ການ​ປະ​ຕິ​ບັດ​ຂອງ​ຄ່າ​ໃຊ້​ຈ່າຍ​. Cl- ຕ່ໍາສ້າງອາຍແກັສ chlorine ພາຍໃຕ້ anodic electrolysis. H2O ionization ຢູ່ໃນຫ້ອງ cathode ກາຍເປັນ H+ ແລະ OH-, ໃນທີ່ OH- ຖືກສະກັດໂດຍເຍື່ອ cation ຄັດເລືອກໃນ cathode chamber ແລະ Na+ ຈາກຫ້ອງ anode ຖືກລວມເຂົ້າກັນເພື່ອສ້າງ NaOH ຜະລິດຕະພັນ, ແລະ H+ ສ້າງ hydrogen ພາຍໃຕ້ cathodic electrolysis.